题目内容
已知下列反应：
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3
则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3
则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3 |
| B、Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| C、Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3 |
| D、Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：在Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2；在2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3＞I2；在Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；
故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，
故选B．
故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，
故选B．
点评：本题考查氧化性强弱的判断，难度不大．要注意在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
练习册系列答案
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如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（ ）| A、c电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 |
| C、Z中溶液的pH先减小，后增大 |
| D、a为电源正极，b为电源负极 |
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3） |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A、氧化铁、硫酸铜、硫酸 |
| B、氢氟酸、空气、纯碱 |
| C、硝酸、胆矾、熟石灰 |
| D、醋酸、食盐水、烧碱 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，28g N2所含有的原子数目为2NA |
| B、42g C2H4和C3H6的混合物中原子数为3NA |
| C、12g金刚石中的C-C键数目为4NA个 |
| D、标准状况下，NA个H2O占有的体积为22.4L |
下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠．
①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠．
| A、④③②① | B、①④③② |
| C、②③④① | D、①④②③ |
如图将Cu、Zn两种金属片插入稀H2SO4中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是（ ）| A、溶液中的H+向负极移动 |
| B、Zn片作负极，发生还原反应 |
| C、溶液的PH值将增大 |
| D、电子从Cu流出经导线流向Zn |