题目内容
19．下列各种观点正确的是（ ）| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物 | |
| C． | 有机物的水溶液一定不能导电 | |
| D． | 通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个 |
分析 A、甲苯、醇等能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯、醇中不含碳碳双键或者碳碳三键；
B、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；
C、羧酸类物质属于酸，在水溶液中电离出氢离子，能导电；
D、通常情况下，C原子数小于或等于4的烃为气体状态．
解答 解：A、甲苯、醇等能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯、醇中不含碳碳双键或者碳碳三键，故A错误；
B、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确；
C、羧酸类物质属于酸，在水溶液中电离出氢离子，能导电，故C错误；
D、通常情况下，C原子数小于或等于4的烃为气体状态，碳原子数为5的新戊烷常温下为气体，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查的是常见有机化合物的结构与性质，难度不大，注意甲苯能使高锰酸钾溶液褪色的原理是难点．
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9．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：
（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键类型是共价键．
（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键类型是共价键．
（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）
（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
，D的结构简式是CH3CH=CHCHO，D→E的反应类型加成（还原）反应；
；
；
．
．
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铵与乙醇分别受热变为气体 | B． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | ||
| C． | 碘与干冰分别受热变为气体 | D． | NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液 |
11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量
④B物质的量浓度．
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量
④B物质的量浓度．
| A． | ①④ | B． | 只有②③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
．
．
9．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列化学方程式中不正确的是（ ）
| A． | CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr | |
| B． | CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI | |
| C． | CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3Cl | |
| D． | CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl |