题目内容
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀H2SO4的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 浓硫酸的稀释 |
分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．
解答 解：A．锌粒与稀H2SO4的反应为放热反应，故A不选；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B不选；
C．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也为吸热反应，故C选；
D．浓硫酸的稀释放热，但属于物理变化，故D不选．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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所示．
．（不用写反应条件）
．
，它的反应类型是氧化反应反应．
．
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铵与乙醇分别受热变为气体 | B． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | ||
| C． | 碘与干冰分别受热变为气体 | D． | NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液 |
11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量
④B物质的量浓度．
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量
④B物质的量浓度．
| A． | ①④ | B． | 只有②③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第1列中的碱金属和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相同 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 | |
| C． | 在整个18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列元素种类最多 |
．
．
7．①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，半分钟内不变色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.125mol•L-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
| 滴定次数 | NaOH溶液体积/mL | 滴定消耗滤液体积/mL |
| 1 | 25.00 | 20.02 |
| 2 | 25.00 | 17.10 |
| 3 | 25.00 | 19.98 |
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，半分钟内不变色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.125mol•L-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）