题目内容

【题目】H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S,会造成严重的环境污染;未脱除H2S的煤气,运输过程中还会腐蚀管道。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法,其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生过程中,硫元素被还原

d.脱硫过程中,增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑,再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______

(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法,其工艺原理如下图所示。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为____________

③电解槽中,没接通电源时已经有H2产生,用化学用语解释原因:___________

(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量,其实验过程如下:

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中,将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀,过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中,盖上瓶塞,摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎,置于暗处反应10 min后,用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定,待溶液呈淡黄色时,加入1mL淀粉指示剂,继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

i中,将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是____________

②滴定终点的现象是__________________

③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL,则煤气中的含量为_______________mg/m3

【答案】abd 防止硫粉燃烧产生SO2,污染环境、导致爆炸 正极 [Zn(OH)4]2-+H2S=ZnS↓+2OH-+2H2O Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2 富集、提纯煤气中的H2S 溶液蓝色恰好消失,且半分钟内不恢复蓝色 1700

【解析】

1)干法氧化铁脱硫的过程是将氧化铁和H2S相互接触,二者发生反应生成Fe2S3·H2O从而达到脱硫的目的,化学方程式为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O,同时生成的Fe2S3·H2O可以通过再生的方法将S单质分离出来,化学方程式为2Fe2S3·H2O+3O2=2Fe2O3·H2O+6S,这样既可以脱硫又可以将硫进行回收;

2)电化学溶解-沉淀法是一种回收利用H2S的新方法,实验过程是以Zn为阳极在碱性条件下发生电解,生成[Zn(OH)4]2-,将[Zn(OH)4]2-H2S气体在反应器中发生反应生成ZnS固体,达到回收利用H2S的方法;

3)利用碘量法测定煤气中H2S的含量,首先将煤气通入锌氨溶液中将S元素富集起来,将生成的ZnS与碘水混合,二者发生反应,因I2为足量,所以I2剩余,通过碘量法测量未参加反应的I2的含量间接测量煤气中H2S的含量。

1)①单质硫为淡黄色固体,a正确;根据分析,脱硫反应的化学方程式为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2Ob正确;再生过程中S元素化合价从-2价变为0价,反应过程中失去电子,发生氧化反应被氧化,c错误;脱硫过程中,增大反应物与气体的接触面积,可以使固体与气体的反应更加完全,提高脱硫效率,d正确;故选abd

②再生反应不易温度过高,在高温条件下,再生过程生成的硫单质易与氧气发生反应生成SO2污染空气;

2)①根据分析,若想通过Zn吸收S2-,需将Zn变成Zn2+,通过反应生成ZnS沉淀。此时在电解池中Zn电极一定为阳极,与电源正极相连,电极方程式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-,阴极为水中H+得电子的反应,方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②电解过程中生成的[Zn(OH)4]2-H2S发生反应生成ZnS,反应的离子方程式为[Zn(OH)4]2-+H2S=ZnS↓+2OH-+2H2O

③根据已知条件,Zn可以在强碱中发生反应,生成氢气,故反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑;

3)①煤气中H2S含量较低,难以直接测量,故需要将煤气通入到锌氨溶液中,将S元素全部转化为ZnS固体,利用少量的液体将含量低的H2S收集起来,这样起到富集、提纯煤气中的H2S的目的;

②滴定终点时,体系中不再出现I2,溶液颜色发生变化,故滴定终点的现象是:溶液蓝色恰好消失,且半分钟内不恢复蓝色;

③碘量法测定I2含量时,消耗硫代硫酸钠20mL,根据化学方程式,设与硫代硫酸钠反应的I2的物质的量为x mol,则

解得x=1×10-3mol,说明与ZnS反应的I2的物质的量为1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol,根据化学方程式可知参加反应的ZnS的物质的量为5×10-4mol,说明含有S元素5×10-4mol,故H2S5×10-4mol,即10L煤气中含有5×10-4molH2S,煤气中H2S的含量为=1700mg/m3

练习册系列答案
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回答下列问题:

(1)Co+的催化作用下,CO(g)还原N2O(g)的反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态下发生变化,在图中略去)。已知总反应的化学方程式为:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)

该反应分两步进行:

第一步:Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) H1=+15.9kJmol-1

笫二步:___;△H2=___

①填写第二步反应的热化学方程式,并根据反应历程图计算△H2的数值。

②该反应的最高能垒(活化能)___

(2)500℃条件下,在容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生上述反应,测得相关数据如下表:

容器

反应物投入的量

平衡时

n(N2/mol)

达到平衡所需时间/min

平衡时能量变化/kJ

1molCO1molN2O

n1

t1

放热Q1

2molCO2molN2O

n2

t2

放热Q2

2molCO22molN2

n3

t3

吸热Q3

Q1+___358.6(“>”“=”“<”下同,t1___t2

500℃条件下,乙和丙两容器,气体混合物中N2O的物质的量分数x(N2O)与反应时间t的关系如下表:

t/s

0

20

40

60

80

120

x(N2O)

0.5

0.32

0.20

0.12

0.088

0.07

x(N2O)

0

0.030

0.048

0.059

0.065

0.07

根据上述实验结果,计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=___;该反应的平衡常数K数值为:___(保留3位有效数字)

③请推测并在图中画出甲容器中x(N2O)随时间变化的关系图象,标出恰好达到平衡时刻点的位置___

(3)若将CO(g)还原N2O(g)的反应设计成如图的原电池装置,则该电池正极的电极反应式为___

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