Question

【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2 ． 其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2 ， 理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL．
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ．
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

Answer 1

【答案】
（1）烧杯、玻璃棒；将反应容器浸入冰水中；AgNO3溶液
（2）Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3
（3）溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；；偏高
【解析】解：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的，比较简单易行的方法是将反应容器浸入冰水中；为检验“水洗”是否合格，检验水洗后没有Cl﹣离子即可，则可取少量洗涤液于试管中，再滴加 AgNO3溶液，无明显现象说明“水洗”合格；所以答案是：烧杯、玻璃棒；将反应容器浸入冰水中；AgNO3溶液；（2）本实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故反应的离子方程式为：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；副产品为NH4Cl；由方程式得n（H2O2）=n（CaCl2），所以设量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液xmL，则有 = ，解得x=10.3ml所以答案是：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3；（3）①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， 所以反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复，所以答案是：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；②根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣ ， 可得关系式并以此进行计算：

CaO2～	2S2O32﹣
72g	2mol
m	cV×10﹣3mol

m= =36cV×10﹣3g
则CaO2的质量分数为
所以答案是： ；
③在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高，所以答案是：偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高