[题目]下列溶液.加入Ba(OH)2试剂既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( )A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 (　　)

A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO4

【答案】D

【解析】

A项、Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故A不符合题意；

B项、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，无气体生成，故B不符合题意；

C项、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，无气体生成，故C不符合题意；

D项、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，故D符合题意；

故选D。

练习册系列答案

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【题目】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣

【题目】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

【题目】苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为．
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为．

【题目】数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：

空气的成分

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等

原始大气

的成分

CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

(2)由极性键构成的非极性分子有________。

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

【题目】将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是______________________。

(2)将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：

e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )。

(3)A仪器中c口用于____________，d口用于____________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应处在____________位置。

(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______________________。

(6)给B加热，收集到沸点为60 ℃～150 ℃间的馏分是________，收集到沸点为150 ℃～300 ℃间的馏分是________。

【题目】下列说法正确的是

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C. 摩尔可表示物质的质量、数量 D. 1molClO2含有NA个氧分子

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A. 四氣化碳萃取碘水中的碘 B. 生石灰被用作干燥剂后失效

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（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2 ，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL．
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是．
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

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