题目内容
【题目】在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
X | Y | W | |
起始状态（mol） | 2 | 1 | 0 |
平衡状态（mol） | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.该温度下，该反应的平衡常数K=9
B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】解：由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y3W，
A．反应方程式为2X+Y3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k= 
= 
=6.75，故A错误；
B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则正反应放热，此反应△H＜0，故B错误；
C．由以上分析可知该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g），故C正确；
D．方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g），反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，故D错误．
故选C．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
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