题目内容
【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始状态(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡状态(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】解:由表中数据可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反应方程式为2X+Y3W,
A.反应方程式为2X+Y3W,反应前后气体的物质的量相同,可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数,所以平衡常数k= =
=6.75,故A错误;
B.升高温度,若W的体积分数减小,说明平衡逆向移动,则正反应放热,此反应△H<0,故B错误;
C.由以上分析可知该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g),故C正确;
D.方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g),反应前后体积不变,增大压强,平衡不移动,故D错误.
故选C.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目