题目内容
【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况），该有机物能与金属钠反应．试回答：
（1）通过计算求出该有机物的分子式．
（2）写出该有机物可能的结构简式．
【答案】
（1）解：有机物的蒸汽密度为2.68g/L，则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g，该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有机物的物质的量= 
=0.05mol，3.6g H2O的物质的量为 
=0.2mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N（C）= 
=3、N（H）= 
=8，则有机物分子中N（O）= 
=1，故有机物分子式为C3H8O，
答：该有机物分子式为C3H8O
（2）解：该有机物能与金属钠反应，有机物分子式为C3H8O，故有机物含有﹣OH，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，
答：该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3
【解析】有机物的蒸汽密度为2.68g/L，则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再结合相对分子质量计算有机物分子中N（O），据此确定有机物分子式，该有机物能与金属钠反应，至少含有﹣COOH、﹣OH中的一种，结合有机物分子式书写可能的结构．
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
【题目】下列说法正确的是（ ）
A | B | C | D |
钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | 电池工作一段时间 |
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A.A
B.B
C.C
D.D
