题目内容

【题目】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(  )

A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、H2

C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D. KClO3、MnO2、C、Fe

【答案】A

【解析】
A.Zn、C、H2、CO常作还原剂,故A正确;B.Al、CO、H2常作还原剂,O2常用作氧化剂,故B错误;C.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性,在反应中可作氧化剂,故C错误;D.C、Fe易被氧化,常作还原剂,KClO3、MnO2常用作氧化剂,故D错误故答案为B。

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【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.已知:在实验室可用钙盐制取CaO28H2O,再经脱水制得CaO2 . 其制备过程如下:
(1)“溶解”过程需要的玻璃仪器有;“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右,比较简单易行的方法是;为检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加(填试剂),无明显现象说明“水洗”合格.
(2)“沉淀”时发生反应的离子方程式为;该制法的副产品为(填化学式);若称取11.1g无水CaCl2 , 理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL.
(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应;
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.【已知:I2+2S2O32→2I+S4O62(无色)】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
②CaO2的质量分数为(用字母表示);
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”)

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