Question

【题目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是

A. 从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 由水电离的c（H+）：b点＞c点

C. NH3·H2O的电离程度：b点＞a点

D. b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

从a点到b点，溶液由碱性 中性酸性； b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离；盐酸促进NH3·H2O的电离；氯化铵和盐酸混合，当盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度时，出现c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。

从a点到b点，b点为氯化铵溶液,b点溶液呈酸性，溶液由碱性恰好变为中性时c（Cl-）=c（NH4+），从a点到b点，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离，所以由水电离的c（H+）：b点＞c点，故B正确；盐酸促进NH3·H2O的电离，b点加入的盐酸大于a点，所以NH3·H2O的电离程度：b点＞a点，故C正确；从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，c点时盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b点到c点，接近c点也可以出现此种排序，故D正确；选A。