题目内容
【题目】在恒温条件下，将一定量
和
的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是
A.图中的两条曲线中，Y是表示浓度随时间的变化曲线
B.前10min内，用
表示的化学反应速率为
C.在25min时，反应改变的条件是增大了的浓度
D.a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
【答案】C
【解析】
A．由图可知
平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为
，Y表示的反应物的浓度变化量为
，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示
浓度随时间的变化曲线，Y表示
浓度随时间的变化曲线，故A错误；
B．X表示浓度随时间的变化曲线，Y表示浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，的浓度变化量为，所以
，故B错误；
C．25min时，生成物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生成物的浓度，由A分析可知是生成物，故为增大的浓度，故C正确；
D．由图可知，及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D错误；
答案选C。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
【题目】某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
【题目】下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
① 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答：
（1）用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。
（2）判断滴定终点到达时的现象_________。
（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的______（选填“a”、“b”）。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。
a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。
