题目内容
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1
（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。
（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O4
6FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
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Ag+（aq）+Cl-（aq）
80℃时，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol • L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol • L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1
B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
