Question

在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂
• B、T₁℃时该反应的平衡常数为4.0 L²?mol^-2
• C、同一温度下，

  n(H2)

  n(CO)

  越大，平衡常数也越大
• D、相同条件下

  n(H2)

  n(CO)

  越大，CO和H₂的转化率也越大

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．根据“先拐先平数值大”确定温度高低；
B．根据K=

c(CH3OH)

c(CO)．c2(H2)

计算平衡常数；
C．平衡常数只与温度有关；
D．根据图象中纵横坐标变化趋势分析．

解答： 解：A．根据“先拐先平数值大”知，T₁℃先达到平衡状态，所以T₁＞T₂，故A错误；
B．X点，n（H₂）/n（CO）=1.5，起始时均投入2mol CO，则投入氢气的3mol，CO的转化率为50%，则平衡时c（CO）=

2mol×(1-0.5)

2L

=0.5mol/L，C（H₂）=

3mol-2mol×0.5×2

2L

=0.5mol/L，c（CH₃OH）=

2mol×0.5

2L

=0.5mol/L，K=

c(CH3OH)

c(CO)．c2(H2)

=

0.5

0.5×0.5×0.5

=4，温度不变，平衡常数不变，所以T₁℃时该反应的平衡常数为4.0 L²?mol^-2，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与物质浓度无关，故C错误；
D．根据图象中纵横坐标变化趋势知，相同条件下

n(H2)

n(CO)

越大，CO转化率越大，根据图象不能确定氢气转化率变化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，明确图中综合坐标的关系是解本题关键，再结合化学平衡常数公式、平衡常数的影响因素分析解答，注意：物质浓度不影响平衡常数，只有温度影响平衡常数，为易错点．