题目内容
下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是（ ）
| A、短周期主族元素的最高正价等于其所在族序数，而O、F不符合该规律 |
| B、IA族与VIIA族的元素间形成共价化合物或离子化合物时，最外层都满足8e-结构 |
| C、VIIA族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的酸性越强，非金属性越弱 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．O、F没有正化合价；
B．氢化物及LiX不满足最外层都满足8e-结构；
C．VIIA族中非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强，H-X键越稳定，氢化物的酸性越弱．
B．氢化物及LiX不满足最外层都满足8e-结构；
C．VIIA族中非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强，H-X键越稳定，氢化物的酸性越弱．
解答：
解：A．短周期主族元素的最高正价等于其所在族序数，而O、F没有正化合价，不符合该规律，故A正确；
B．ⅠA族含H及碱金属元素，ⅦA族元素为卤素，氢化物HX中H原子不满足8电子结构，LiX中锂离子不满足8电子结构，故B错误；
C．VIIA族中阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越强，H-X键越稳定，氢化物酸性越弱，故C正确；
故选B．
B．ⅠA族含H及碱金属元素，ⅦA族元素为卤素，氢化物HX中H原子不满足8电子结构，LiX中锂离子不满足8电子结构，故B错误；
C．VIIA族中阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越强，H-X键越稳定，氢化物酸性越弱，故C正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期律、化学键等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，B选项中注意ⅠA族中H元素与Li元素结构特点．
练习册系列答案
相关题目
在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、T1＜T2 | ||
| B、T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2?mol-2 | ||
C、同一温度下，
| ||
D、相同条件下
|
把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（ ）
①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝．
①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝．
| A、②③⑤ | B、①③④ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）
| A、新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中 |
| B、少量CO2通入浓的BaCl2溶液中 |
| C、将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 |
| D、未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 |
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A、 烧碱--1 |
B、 甲烷--2 |
C、 酒精--3 |
D、 白磷--4 |
工业铁的冶炼的设备中是（ ）
| A、高炉 | B、接触室 |
| C、熔炉 | D、沸腾炉 |
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 |
| B、Na2O2为白色固体 |
| C、Na2O2应密闭保存于细口瓶中 |
| D、Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 |
| B、第IA金属比第IIA金属元素的金属性强 |
| C、元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 |
| D、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 |
