题目内容
【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”“不变”).若要使K2减小,可采取的措是 .
【答案】(1);(2)0.025;75%;>;不变;升高温度;
【解析】
试题(1)已知反应①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1;反应②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2,则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×①—②得到,则K= 。
(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 (Ⅱ)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.05 0
变化浓度(mol/L)0.075 0.0375 0.075
平衡浓度(mol/L) 0.025 0.0125 0.075
则平衡后n(Cl2)=0.0125mol/L×2L=0.025mol;NO的转化率α1=0.075÷0.1×100%=75%;其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,则反应(II)的压强大于反应(I)的压强,平衡更有利于向右移动,所以平衡时NO的转化率а2 >а1;因为温度不变,所以平衡常数不变;反应(II)H < 0,为放热反应,所以升高温度,平衡向左移动,K2减小。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D