题目内容
【题目】如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________(书写计算的步骤)。
【答案】一个NaCl晶胞中含Na+：8×
+6×
＝4(个)；含Cl-：12×
+1＝4(个)，一个NaCl晶胞的体积为V＝8a3cm3，由NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1得NA＝
＝
mol-1
【解析】
由氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，可求出1个晶胞的体积，再利用该晶体密度为d g·cm-3，可求出一个晶胞的质量。利用相对分子质量，可求出1mol晶胞的质量，由此便可求出1mol晶胞中所含晶胞的个数，从而求出阿伏加德罗常数。
一个NaCl晶胞中所含的微粒数为：含Na+：8×+6×＝4(个)；含Cl-：12×+1＝4(个)，从而得出1个晶胞由4个“NaCl”构成；一个NaCl晶胞由8个小立方体构成，其体积为V＝8a3cm3，1mol晶胞的质量为4×58.5 g·mol-1，从而得出NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1，故NA＝＝ mol-1。答案为：一个NaCl晶胞中含Na+：8×+6×＝4(个)；含Cl-：12×+1＝4(个)，一个NaCl晶胞的体积为V＝8a3cm3，由NA·d·V＝4×58.5 g·mol-1得NA＝＝ mol-1。
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【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。
(6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。
