题目内容
【题目】关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期
【答案】AC
【解析】
A.主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的族，元素周期表有7个主族，A正确；
B.ⅠA族的元素包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中H元素是非金属元素，B错误；
C.元素周期表有7个横行，每一个横行为一个周期，所以元素周期表有7个周期，C正确；
D.短周期是包含元素种数目较少的周期，包括第一、二、三周期，D错误；
故合理选项是AC。
【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。
【题目】已知马尔氏盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受热易分解，是分析化学中的重要试剂。回答下列问题：
(1)马尔氏盐晶体的制备：
甲组同学利用新生成的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液反应制备马尔氏盐晶体(已知所使用的铁屑中含有少量的Fe2O3和FeS杂质)，装置如图所示；
①为了使A中所制得的FeSO4中不含Fe3+，应使______________________过量(填化学式)。
②实验前期，需要用生成的H2将装置中的空气排尽，其原因是______________________，装置B中的试剂为____________(填写试剂名称)。
③装置A中反应一段时间后，若不拆卸装置，如何使装置A中生成的FeSO4进入装置C中，叙述操作过程____________________________________________。
(2)验证马尔氏盐晶体分解的气态产物成分：
提出假设：马尔氏盐晶体分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等气态化合物。
实验验证：实验小组取一定量马尔氏盐晶体隔绝空气加强热分解，利用下列裝置检验气态产物的成分(防倒吸装置已略去)，试完成下表：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①按___→___→____顺序连接装置(填字母)。 | ②______________________ ______________________。 | 证明气体产物中含有H2O和NH3。 |
③按B→C→D顺序连接装置，其中装置B的作用是______________________。 | B中无明显现象，C中有白色沉淀生成。 | ④_____________________ ______________________。 |
