Question

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由图Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物质的量的变化量分别为：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，平衡时A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常数K=L2/mol2=25L2/mol2，故B正确；C．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)==0.02molL-1min-1，故C错误；D、根据图II可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以降低温度平衡逆向移动，故D错误；故选B。