题目内容
【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L
C. b点时,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增大
【答案】D
【解析】
A.根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱,A错误;
B.Ka(HA)=mol/L,B错误;
C.b点是两者等体积混合溶液呈中性,c(B-)=c(A-),c(OH-)=c(H+),盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度,故离子浓度的大小为:c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),C错误;
D.HA是弱酸,酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用,在a→b过程中,酸被碱中和,溶液中酸电离产生的c(H+)减小,其对水的电离的抑制作用减弱,故水的电离程度始终增大,D正确。
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