题目内容
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）洗气瓶B的作用是
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见
考点：氯气的实验室制法,氨的制取和性质
专题：卤族元素,氮族元素
分析：（1）由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移；
（2）装置中制得氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前需要除去，用饱和食盐水出氯化氢；碱石灰具有吸水性，利用碱石灰干燥氨气；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，①来证明铵根离子的存在；则②可证明氯离子的存在；
（4）D与外界空气想通，氯气、氨气直接排放在空气中造成污染，应尾气处理；
（2）装置中制得氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前需要除去，用饱和食盐水出氯化氢；碱石灰具有吸水性，利用碱石灰干燥氨气；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，①来证明铵根离子的存在；则②可证明氯离子的存在；
（4）D与外界空气想通，氯气、氨气直接排放在空气中造成污染，应尾气处理；
解答：
解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，
故答案为：；
（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
故答案为：除去Cl2中的HCl； 碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
故答案为：NH4+；
（4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
，故答案为：
；（2）因氯气中混有HCl，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl在饱和食盐水中溶解度较大，则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl，E中干燥管内利用碱石灰吸水干燥氨气，
故答案为：除去Cl2中的HCl； 碱石灰；
（3）由出现白烟可知生成的固体为氯化铵，步骤②中白色沉淀为氯化银，可证明原固体中存在氯离子，步骤①来证明铵根离子，则应加入氢氧化钠溶液，加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，即原固体中存在铵根离子，
故答案为：NH4+；
（4）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置，可以连接气球，
故答案为：将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境；
点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了装置选择、化学方程式书写、尾气处理等知识，明确实验原理、装置的作用、气体的性质、离子的性质、环保意识是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B、原子序数：Y＞X＞W＞Z |
| C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W |
| D、金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- |
有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba（OH）2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体，据此做出的下列推断中，正确的是（ ）
| A、甲一定是HCl |
| B、乙一定是Na2CO3 |
| C、丙一定是Na2SO4 |
| D、丁一定是Ba（OH）2 |