题目内容
【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是__________________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号)。
a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是__________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为____________________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为____________________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。
① 上述反应的离子方程式为__________。
② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。
【答案】 第二周期,第IVA族 ab Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2 2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,A为C元素;D的氧化物属于两性氧化物,D为Al元素;D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,则E最外层电子数为14-4-3=7,E为Cl元素;W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状,W为Fe元素。
(1)C元素在元素周期表中位于第二周期,第ⅣA族,故答案为:第二周期,第ⅣA族;
(2)a . 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,铝的金属性比镁弱,因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,与元素周期律有关,正确;b. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,氯元素的非金属小于氟,则氯化氢的稳定性小于HF,与元素周期律有关,正确;c. 氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,是因为铁离子的氧化性比铜离子强,与元素周期律无关,错误;故选ab;
(3) Cl和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2,因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,故答案为:Cl和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2;
(4)①工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)
4A1+3O2↑;
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)铁可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的四氧化三铁。
①反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+,故答案为:3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;
②铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应,反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe,故答案为:8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe。
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【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反应到6 min时,H2O2分解了50%
D.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 0.89 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +2 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列问题:
(1)③的元素符号是 , ①的元素名称是 .
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是 . ②与⑤形成的化合物的电子式是: , 属化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示) .
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式: .
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性,写出简单的实验步骤和现象: .