题目内容
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 0.89 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +2 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ， ①的元素名称是 ．
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ． ②与⑤形成的化合物的电子式是： ， 属化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示） ．
（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式： ．
（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象： ．
【答案】
（1）Be；氧
（2）高氯酸；
；离子
（3）NH3＞PH3
（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈
【解析】解：由元素的性质可知，①只有﹣2价，则①为O；④、⑦中化合价相同，半径不同，则④为P，⑦为N；⑤为Cl，结合原子半径可知，②为Mg，③为Be，⑥为Na，⑧为Al，（1）③的元素符号是Be；①的元素名称是氧，所以答案是：Be；氧；（2）这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物为MgCl2 ， 其电子式是 ，含离子键，为离子化合物，所以答案是：高氯酸； ；离子；（3）非金属性N＞P，则④和⑦的氢化物的稳定性为NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（4）⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）金属性Mg＞Al，设计的简单的实验步骤和现象为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（ 或与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等），所以答案是：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈．
【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
