题目内容
【题目】某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是
A.可能是化合物B.不可能是离子晶体
C.可能是分子晶体D.可能有很高的熔沸点
【答案】B
【解析】
A.某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是单质如I2等、也可能是化合物如H2O2等，A正确；
B. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是离子晶体如Na2O2等，B错误；
C. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如I2等、离子晶体如Na2O2等，C正确；
D. 某晶体中含非极性共价键，该晶体可能是原子晶体如金刚石等、分子晶体如I2等、离子晶体如Na2O2等，原子晶体有很高的熔沸点，分子晶体熔沸点较低，D正确；
答案选B。
【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．