题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是 ， B单质的结构式为 ．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程 ．
（3）化合物Y的电子式为 ， A2C2的电子式为 ．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）氮；N≡N
（2）
（3）
；
（4）H++OH﹣=H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11﹣1﹣3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．（1）B元素的名称是：氮，B单质为N2 ， 分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，所以答案是：氮；N≡N；（2）用电子式表示化合物NaH的形成过程为： 
，所以答案是： 
；（3）化合物Y为NH4Cl，电子式为 
，H2O2的电子式为 
，所以答案是： 
； ；（4）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4 ， 二者反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O．
【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的性状 | 温度/ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m4 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．
