题目内容
【题目】温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（ ）
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）
【答案】A
【解析】解：A．由表中数据可知v（CO）= 
= 
molL﹣1min﹣1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（CO）= molL﹣1min﹣1，故A正确；
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故B错误；
C．在t1min n（CO）=0.40mol，消耗0.20molCO，则消耗0.20mol氢气，此时氢气的物质的量为0.10mol，而t2时不变，说明t1min已达到平衡状态，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）= 
=0.4mol/L，c（H2O）= 
=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）= 
=0.2mol/L，则k= 
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故C错误；
D.700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则 
=0.6＜1，说明没有达到平衡，平衡正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误．
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
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