[题目]标准状况下呈液态的物质为A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】标准状况下呈液态的物质为

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

【答案】C

【解析】标准状况下Fe为固体，N2、CO为气体，CH3CH2OH含有氢键，沸点较高，在标准状况下为液体，故选C。

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A. a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点

B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）

C. 该温度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

【题目】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）
A.28
B.30
C.38
D.40

【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是（）

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比, 较稳定的是____。

（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________

（4）根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为________

【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

【题目】下列实验过程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

【题目】原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
（1）①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是（填序号）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为．

【题目】温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）

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