题目内容
3．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | c | d | f | ||||
| 3 | a | b | e |
| A． | e的氢化物比d的氢化物稳定 | |
| B． | a～f六种元素中，相互之间最易形成离子键的是a和f | |
| C． | a～f六种元素中，原子半径最大的是e | |
| D． | 由a、d两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键 |
分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为F．
A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强对应氢化物越稳定；
B．电负性相差最大，原子之间最易形成离子键；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径最大；
D．由a、d两种元素形成的离子化合物Na2O2中含有共价键．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为F．
A．同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性d＞e，非金属性越强对应氢化物越稳定，则e的氢化物不如d的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故a、f电负性相差最大，原子之间最易形成离子键，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径最大，故a的原子半径最大，故C错误；
D．由a、d两种元素形成的离子化合物Na2O2中含有共价键，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．
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13．向 Cr2 （SO4）3 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO2-），其平衡关系：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3 溶液中加入等体积1.0mol•L-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3 溶液中加入等体积1.0mol•L-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）
| A． | 溶液为紫色 | B． | 溶液为亮绿色 | ||
| C． | 溶液中有灰绿色沉淀 | D． | 无法判断 |
14．下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（ ）
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11．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
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18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 废旧电池应集中回收处理 | |
| B． | 充电电池放电时，化学能转变为电能 | |
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8．下列说法不正确的是（ ）
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
| A． | 仅①②③ | B． | 仅①③④ | C． | 仅②④⑤ | D． | 全部 |
15．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应物能量总和大于生成物能量总和 | |
| B． | CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1 | |
| C． | 水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 | |
| D． | 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | |
| B． | NH3+HCl═NH4Cl | |
| C． | Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |
13．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是50．
A.18 B.32 C.50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有23种非金属元素，还有1种未发现．未发现的非金属元素处于七周期0族．
（3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
②画出B元素价电子排布图
．
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
| 周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
A.18 B.32 C.50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有23种非金属元素，还有1种未发现．未发现的非金属元素处于七周期0族．
（3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
②画出B元素价电子排布图
．