题目内容

6．用下列装置进行相应的实验，能实现预期目的是（　　）
 ABCD
装置


H2（g）+I2（g）?2HI（g）
目的检验碳与浓硫酸反应的氧化产物验证压强对化学平衡的影响检查碱式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊，只有二氧化硫具有还原性；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为反应前后气体体积不变的反应；
C．图中操作为排出气泡；
D．硫酸亚铁易被氧化．

解答 解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，氧化产物为二氧化碳，足量高锰酸钾可除去二氧化硫，石灰水变浑浊可检验二氧化碳，故A正确；
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为反应前后气体体积不变的反应，则改变压强平衡不移动，故B错误；
C．图中操作为排出气泡，检查碱式滴定管是否漏液时装水，观察是否漏液，故C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化，FeSO4溶液的蒸发结晶得不到硫酸亚铁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学平衡、氧化还原反应、仪器的使用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．实验室用铝箔为原料制取AlCl3的实验装置如图所示，已知AlCl3易升华．

（1）实验前铝箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．将铝箔放入反应器前需将其弄破，其目的是增大接触面积，增大反应速率．
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯气与铝箔反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化铝为何在硬质玻璃管底部？硬质玻璃管底部温度较低，AlCl3气体会凝华．
（4）硬质玻璃管上的支口应用橡皮管连接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．
16．下列各项中表达正确的是（　　）
A．过氧化钠的分子式：Na2O2B．F-的结构示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：
14．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有1种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空间构型是空间正四面体．
（3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有ad（填字母）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径为$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023．
1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）
A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
B．0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
D．t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA
18．16g氧气的物质的量的是（　　）
A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol
15．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．
用于判断SO2能否与钡盐反应		B．
用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱
C．
用于判断甲中发生的是加成反应		D．
用于AlCl3的蒸发结晶
16．磷是重要的非金属元素．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为；氧原子核外电子云有4 种不同的伸展方向，其最外层有6 种不同运动状态的电子．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网