题目内容

【题目】实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:

(1)仪器f的名称___________

(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:________________________________

(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________

(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______________

(填序号)

I

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条

II

碱石灰

浓硫酸

硅胶

氯化钠

II!

干燥的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕,_______,振荡锥形瓶,现象是 _____________________________________________。(补充完整上述实验操作和现象)

(6)D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________

【答案】 长颈漏斗 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O 作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞 打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞b 静罝分层,下层液体呈紫红色 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰

【解析】(1)仪器f的名称长颈漏斗 ;(2)重铬酸钾(K2Cr207)将浓盐酸氧化成Cl2 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O ;(3)装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱,(4))装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,选项中①②③的Ⅱ中都是干燥剂,再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性,所以CI、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙(硅胶、P2O5),干燥的有色布条,故选③(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是:实验完毕打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞b振荡锥形瓶,现象是 静罝分层,下层液体呈紫红色(6)D装置进行实验时存在的明显不足是 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰。

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从反应开始到化学平衡状态,生成SO3的平均反应速率为_____;此时反应物O2的转化率是___________

下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号,下同)

A.容器内压强不再发生变化

B. SO2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体原子总数不再发生变化

D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2

③t℃时,若将4mol SO22mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中,反应重新达到平衡时SO2的转化率与① 比较_______(填增大不变减小)。

2)今有常温下的下列溶液:

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填酸性中性碱性”)

实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,则NaHCO3的电离程度_______水解程度(填大于等于小于)。

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