题目内容
【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( )
A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水
【答案】D
【解析】用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、苯和四氯化碳互溶，故C错误；D、汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。
【题目】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称___________。
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________
（填序号）
① | ② | ③ | ④ | |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
II! | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 |
（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。