题目内容

2．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
该反应包含两个独立的歧化反应，它们的化学方程式为①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果这两个独立的歧化反应S2O是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的化学方程式为10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

分析 S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2-、S2O42-、SO32-，结合电子、电荷守恒书写离子反应．

解答 S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2-、S2O42-、SO32-，由电子、电荷守恒可知，硫元素化合价+1价变化为-2价和+6价，-1价硫元素变化为-2价和+4价发生歧化反应，反应离子反应为：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O，如果这两个独立的歧化反应S2O是等物质的量发生的，结合上述两个化学方程式合并书写，则按上述S2O的总歧化反应的配平的化学方程式为：10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O，
故答案为：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O，10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

点评 本题考查了物质发生氧化还原反应的分析，主要是歧化反应的产物分析和化学方程式的书写方法和配平，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
①溶液A的溶质是NaOH．
②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
13．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为_无色变为紫红色，30秒内不褪色
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%
③下列情况使测定结果一定偏高的是BD
A．开始和终点都是仰视读数           B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了         D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有NO3-           F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
10．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
A．碱：苛性碱、纯碱、火碱
B．碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅
C．混合物：水煤气、矿泉水、盐酸
D．无丁达尔现象的分散系：氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA
B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移电子数目为0.1NA
C．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有0.2NAOH-
7．X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液显酸性，X和Z可疑构成离子化合物ZX，下列说法错误的是（　　）
A．离子半径：X2-＞Y-＞Z2+
B．单质的熔点：Z＞W＞Y
C．能破坏水的电离平衡的离子为：Y-，Z2+，W-
D．离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料
7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4
4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
（2）写出结构简式：B、I．
（3）写出化学方程式：
反应④
反应⑤．
（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．
5．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH+4的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104（计算结果保留三位有效数字）．

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