Question

7．X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，化合物ZW₂的水溶液显酸性，X和Z可疑构成离子化合物ZX，下列说法错误的是（　　）

• A． 离子半径：X^2-＞Y^-＞Z²⁺
• B． 单质的熔点：Z＞W＞Y
• C． 能破坏水的电离平衡的离子为：Y^-，Z²⁺，W^-
• D． 离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料

Answer 1

分析 X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，则X、Y处于第二周期，W处于第三周期；X和Z可构成离子化合物ZX，则Z为金属元素，且化合物ZW₂的水溶液显酸性，则ZW₂为强酸弱碱盐，则W只能为Cl元素，Z为+2价金属；Y和W同主族，则Y为F元素；Z的原子序数大于F，则Z为Mg元素；X和Z可疑构成离子化合物ZX，且X的原子序数需要F，则X为O元素，据此进行解答．

解答 解：X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别处在两个周期，Y和W同主族，则X、Y处于第二周期，W处于第三周期；X和Z可构成离子化合物ZX，则Z为金属元素，且化合物ZW₂的水溶液显酸性，则ZW₂为强酸弱碱盐，则W只能为Cl元素，Z为+2价金属；Y和W同主族，则Y为F元素；Z的原子序数大于F，则Z为Mg元素；X和Z可疑构成离子化合物ZX，且X的原子序数需要F，则X为O元素，
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：X^2-＞Y^-＞Z²⁺，故A正确；
B．Z、W、Y分别为Mg、Cl、F元素，Mg单质为金属晶体，其熔点较高；氯气和氟气的晶体为分子晶体，二者沸点较低，且氯气的相对分子量较大，其沸点较高，所以三者的单质的熔点大小为：Z＞W＞Y，故B正确；
C．Y^-，Z²⁺，W^-分别为F^-、Mg²⁺、Cl^-，氟离子、镁离子能够结合水电离的氢离子或氢氧根离子，影响了水的电离，而氯离子不影响水的电离，故C错误；
D．ZX为MgO，氧化镁为离子化合物，其熔点较高，可作为耐火材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．