Question

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 100mL 0.1mol/L K₂SO₄溶液中，含有氧原子数为0.04N_A
• B． 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移电子数目为0.1N_A
• C． 1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
• D． 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有0.2N_AOH^-

Answer 1

分析 A、硫酸钾溶液中，除了硫酸钾本身，水分子也含氧原子；
B、氯气与水的反应为可逆反应；
C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L．

解答 解：A、硫酸钾溶液中，除了硫酸钾本身，水分子也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于0.04N_A个，故A错误；
B、氯气与水的反应为可逆反应，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应时，转移的电子小于0.1N_A个，故B错误；
C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠无论生成的产物是什么，转移的电子为1mol即N_A个，故C正确；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．