Question

【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1

B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D.4min时，M的转化率为80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4molL-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6molL-1，故A错误；

B．4min时，用M表示的反应速率为：=0.2molL-1min-1，故B错误；

C．恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；

D．反应开始时，M的浓度为：=1mol/L，平衡时为0.2molL-1，转化了0.8molL-1，M转化率为80%，故D正确；

故答案为D。