Question

【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。

【点睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。

【题型】单选题
【结束】
7

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋

B.在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3＋，但Fe2＋不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe3＋，最终溶液变红色，故A正确；

B．氯气具有强氧化性，因此铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故B错误；

C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，故C错误；

D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，该反应与铁、铜的金属性强弱无关，故D错误；

故答案为A。