题目内容
【题目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程,下列说法不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述过程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3+
C.上述过程中,会产生一种无色的难溶于水的气体
D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为3∶2
【答案】B
【解析】
A.SO2通入硝酸铁稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,是因为Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成SO42-、Fe2+;溶液立即又变为棕黄色,是因为Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应生成Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,故A正确;
B.SO2能够被Fe3+氧化成H2SO4,Fe2+能够被稀硝酸氧化成Fe3+,则氧化性:稀硝酸>Fe3+>稀硫酸,故B错误;
C.稀溶液中,NO3-在酸性环境中被还原为NO,NO是无色的难溶于水的气体,故C正确;
D.上述过程中,最终被还原的是NO3-,故整个过程相当于SO2和NO3-之间发生了氧化还原反应,由关系式3SO2~2NO3-可知,SO2与NO的体积比为3∶2,故D正确;
故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-的浓度,设计如图所示的实验方案:
则试剂X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根据题意需将SO32-氧化成SO42-,需加入氧化剂;
A.酸性高锰酸钾具有强氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使测定结果偏大,故A错误;
B.0.5mol·L-1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂,故B错误;
C.新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-,故C正确;
D.KI溶液溶液中KI不是氧化剂,故D错误;
故答案为C。
【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 向氯化亚铁溶液中通入氯气 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Fe2+具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe2+具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气,浅绿色溶液变成棕黄色溶液,说明Fe2+具有还原性,发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;
B.在氯化亚铁溶液中加入锌片,浅绿色溶液变成无色溶液,说明Fe2+具有氧化性,发生的离子反应为Fe2++Zn=Fe+Zn2+,故B错误;
C.离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误;
D.在氯化铁溶液中加入铜粉,溶液颜色应由棕黄色变成蓝色,故D错误;
故答案为A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【题目】下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
物质编号 | 物质转化关系 | A | D | E |
① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④