题目内容
【题目】在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)
C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
D.25℃时，Ka(CH3COOH)=
mol·L-1
【答案】AD
【解析】
1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。
A．1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．由b点到a点的过程中，一直是醋酸过量，c(Na+)小于c(CH3COO-)，故B错误；
C．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故C错误；
D．根据图象可知，c点溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根据电荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
=
mol·L-1，故D正确；
故选AD。
