Question

15．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应是放热反应
• B． 断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl 键放出x kJ能量
• C． 断裂1 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
• D． 2 mol HCl的总能量高于1 mol H₂和1 molCl₂的总能量

Answer 1

分析 A．根据反应物与生成物具有能量的相对大小分析；
B．断键要吸收能量；
C．断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量；
D．根据图中反应物与生成物能量高低分析．

解答 解：A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C错误；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H₂和1mol Cl₂的总能量，故D错误；
故选A．

点评 主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力．明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小以及化学键变化时热量的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力．