题目内容

元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x表示．下表是某些短周期元素的x值：

(1)

根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．

(2)

试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．

(3)

若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围：________(Cl)＜_________(填表中数值)；若已知x(P)(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是________．

答案：
解析：

(1)

元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强

(2)

(3)

2.58,3.04,


练习册系列答案
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[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
C≡O
C≡O
．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之间形成氢键
甲醇分子之间形成氢键
；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp2杂化
sp2杂化
； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
3NA
3NA
．
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
O=C=O
O=C=O
，其中心原子杂化方式为
sp
sp
．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
V形
V形
．氮元素的电负性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
MgO
MgO
．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
KO2
KO2
．
（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键
．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高价氧化物的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸点DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
吸
吸
热（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
ab
ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
．

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