有A.B.C.D.E五种元素.其中A.B.C属于同一周期.且原子序数B＞C.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数.B元素可分别与A.C.D.E生成常见的RB2型化合物.并知在DB2和EB2中.D与B的质量比为7:8.E与B的质量比为1:1．根据以上条件.回答下列问题:(1)推断五种元素分别是:D硅硅.E硫硫．(2)指出C元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D

硅

，E

硫

．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置

第二周期第ⅤA族

．E元素的最高价氧化物的分子构型为

平面三角形

．
（3）沸点DB₂

＞

EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由

SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂

（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒

NO₃^-

（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g）高温 Si（s）+4HCl（g）通过计算该反应是

吸

热（填“吸”或
“放”）

236

kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，A为C元素，故CB₂中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答该题．

解答：解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，A为C元素，故CB₂中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫；
（2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅤA族，E元素的最高价氧化物为SO₃，S原子价层电子对为3+

6-2×3

=3，没有孤对电子，故为平面三角形，
故答案为：第二周期第ⅤA族；平面三角形；
（3）SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂，故答案为：＞；SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，沸点SiO₂＞SO₂．
（4）与SO₃分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO₃^-等，故答案为：NO₃^-；
（5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供

，故1mol晶体硅中Si-Si键为1mol×4×

=2mol，反应SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故为吸热反应，
故答案为：吸；236．

点评：本题考查元素推断、晶体结构与性质、反应热的有关计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意（5）中反应热的计算是易错点、难点，正确判断1mol晶体硅中Si-Si键是计算的关键．