题目内容
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH约为4 |
D
解析试题分析:A、根据图①可知,交点之前,反应未达平衡,交点时处于平衡状态,交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)正反应是放热反应,故A错误;B、由图②可知,由甲到乙,到达平衡时间缩短,说明条件改变是乙的速率加快,平衡时反应物的转化率不变,改变条件变化不移动,对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,若乙的压强大,反应速率加快,但平衡向正反应移动,反应物的转化率增大,与图象不符,故B错误;C、乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵,由弱电解质变为强电解质,溶液的导电能力增强,到最大值后,导电能力几乎不变,与图象不相符,故C错误;D、由图可知,Fe3+在pH=4左右沉淀完全,此时铜离子不沉淀,故可以加入适量CuO,调节pH在4左右,除去除去CuSO4溶液中的Fe3+,故D正确;
考点:化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 电解质溶液的导电性;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0,
下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 |
B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡 |
C.升高温度,Y的百分含量减少 |
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 |
恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的压强不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态 |
对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2 + O2 2SO3 ,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.降低温度 | B.增大压强 | C.使用催化剂 | D.增大反应物浓度 |
在一定温度下,向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:
2NO2(g) N2O4(g);ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 |
C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) ?nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L 温度/℃ c(Y)/mol·L-1 | 1 L | 2 L | 4 L |
100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动