题目内容
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
?nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 容器体积/L 温度/℃ c(Y)/mol·L－1 | 1 L | 2 L | 4 L |
| 100℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
C
解析试题分析：A、在相同温度下，体积增大时，Y的物质的量增加，所以m<n，错误；B、在体积不变时，温度升高，Y的物质的量浓度上升，平衡向右移动，所以为吸热反应，Q>0，错误；C、正确；D、体积不变，温度升高，Y的物质的量浓度上升，平衡向正反应方向移动，错误。
考点：影响平衡移动的因素。
练习册系列答案
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4 |
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g) 
2Z(g) ?H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列说法正确的是
| A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 |
| B．该反应不是氧化还原反应 |
| C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 |
D．该反应的平衡常数表达式是 |
在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
| A．等于0．6mol | B．等于1mol | C．大于0．6mol小于1mol | D．大于1mol |
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是