题目内容
在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是
A B C D
D
解析试题分析:两种状态是等效平衡,该恒容恒温下有两种情况,一种是x=3,一种是x=2的全等平衡,前一种压强不影响平衡,后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大,两种情况C浓度增大,错误;B、第一种体积分数不变,后一种变大,错误;C、第一种不变,错误;D、增大压强,正逆反应速率均增大,正确。
考点:考查平衡移动、反应速率等有关问题。
以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 ( )
A.化学反应速率发生了改变 |
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 |
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH约为4 |
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增大压强 | B.降低温度 | C.增大CO的浓度 | D.更换催化剂 |
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50s的平均速率为
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,,则反应的
C.相同温度下,起始时向容器中充入、和,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入、,达到平衡时,的转化率小于80%
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2,发生下列反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A.保持压强不变,升高反应温度 |
B.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2(g) |
C.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4(g) |
D.保持温度和压强不变,充入1mol N2O4(g |
在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应
X(g) + Y(g) 2Z(g) ?H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )
A.氯化钠溶于水中 | B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) |
C.干冰的升华 | D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为
A.等于0.6mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |