题目内容
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 
2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
C
解析试题分析：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而
压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C。
考点：活化能及其对化学反应速率的影响
练习册系列答案
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C(g) + D(g)已达平衡状态：以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）
| A．化学反应速率发生了改变 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 |
| C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
| D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 |
2C(g)达到平衡标志的是某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
| | A | B | C |
| Ⅰ | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g) + B(g) 
2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
| A．X＝2 |
| B．平衡时混合气体密度增大 |
| C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1 |
| D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4 |
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |