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pH=6盐酸和NH
4
Cl溶液，其中水电离出的c(H
+
)值分别是xmol．L
-1
、ymol．L
-1
。两者关系是
A．相等 B．x＞y C．x=10
-2
y D．x=10
2
y
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C
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常温下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释10
4
倍到100L时，c（H
+
）：c（SO
4
2-
）=
20：1
20：1
．
（3）pH=5和pH=2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=
2.3
2.3
．
（4）pH=5的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=
11.7
11.7
．
（5）pH=6的NH
4
Cl溶液中c（Cl
-
）-c（NH
4
+
）=
9.9×10
-7
9.9×10
-7
mol?L
-1
． （填精确具体数字）
（1）A．NH
3
B．SO
3
C．Cl
2
D．BaSO
4
E．酒精 F．CH
3
COONH
4
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是
DF
DF
．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m
1
，醋酸溶液中加入的Zn质量为m
2
．则m
1
＜
＜
m
2
（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V
a
L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V
b
LNaOH溶液．若a+b＞15，则V
a
：V
b
=
10
a+b-14
10
a+b-14
（填表达式），且V
a
＞
＞
V
b
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO
2
+3H
2
O+2AlO
2
-
=2Al（OH）
3
↓+CO
3
2-
．现有浓度为0.1mol?L
-1
的五种溶液：
A．Na
2
CO
3
；B．NaHCO
3
；C．NaAlO
2
；D．CH
3
COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH
4
Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H
2
O?H
+
+OH
-
、
NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
、
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl
-
Cl
-
，浓度为0.002mol/L的微粒是
Na
+
Na
+
；
NH
4
+
NH
4
+
和
H
+
H
+
两种微粒的物质的量之和比OH
-
多0.008mol．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液中加入0.1mol CH
3
COONa固体，则醋酸的电离平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(C
H
3
CO
O
-
)?c(
H
+
)
c(C
H
3
COOH)
的值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH
3
?H
2
O．已知：
a．常温下，醋酸和NH
3
?H
2
O的电离平衡常数均为1.74×10
-5
；
b．CH
3
COOH+NaHCO
3
═CH
3
COONa+CO
2
↑+H
2
O．
则CH
3
COONH
4
溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH
4
HCO
3
溶液呈
碱
碱
性，NH
4
HCO
3
溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH
4
+
NH
4
+
（填化学式）．
（3）99℃时，K
w
=1.0×10
-12
，该温度下测得0.1mol?L
-1
Na
2
A溶液的pH=6．
①H
2
A在水溶液中的电离方程式为
H
2
A═2H
+
+A
2-
H
2
A═2H
+
+A
2-
．
②该温度下，将0.01mol?L
-1
H
2
A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③体积相等、pH=1的盐酸与H
2
A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．
A．盐酸多 B．H
2
A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L
-1
H
2
A溶液与0.2mol?L
-1
氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH
4
+
）＞c（A
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NH
4
+
）＞c（A
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H
+
浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）=c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）=c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）
．
（3）已知t℃，K
W
=1×10
-13
，则t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2
SO
4
溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
1
1
（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=
0.1
0.1
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=
10
x+y-14
10
x+y-14
（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表达式）．
现有下列电解质溶液：① Na
2
CO
3
② NaHCO
3
③
④CH
3
COONH
4
⑤NH
4
HCO
3
已知酸性H
2
CO
3
>
> HCO
3
-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH
3
COONH
4
溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH
-
)=10
-9
mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH
4
)
2
SO
4
溶液中由水电离出的c(H
+
)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H
n
B等体积混合后溶液显酸性， AOH与H
n
B完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
关 闭
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（1）A．NH3 B．SO3 C．Cl2 D．BaSO4 E．酒精 F．CH3COONH4
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 
> HCO3-