现有下列电解质溶液:① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 已知酸性H2CO3 > > HCO3- (1)常温下.物质的量浓度相同的① .②.③溶液pH大小顺序为: > > .(2)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 .(3)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性.根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ >

> HCO₃^-（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

（1）①>③>②
（2）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
（3）>
（4）1：104
（5）c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
（6）碱；B^n-+H₂O

HB^n-1+OH^-

练习册系列答案

（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：

①＞③＞②

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH

＞

7（填＞、=或＜），理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7

．

（Ⅰ）（9分）

现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。

(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式。

I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H₂CO₃> 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)，理由是：
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．