Question

（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈

中

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

碱

性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH₄⁺

（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=

3

．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气

C

．
A．盐酸多  B．H₂A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；
（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6，说明Na₂A是强酸强碱盐；
①H₂A是强酸完全电离；
②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH₄⁺）₂A，（NH₄⁺）₂A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．

解答：解：（1）CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡左移；CH₃COOH的电离平衡常数K=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

，温度不变，电离平衡常数不变，故

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

的值不变，
故答案为：逆；不变；
（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH₄⁺，
故答案为：中；碱；NH₄⁺；
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6，说明Na₂A是强酸强碱盐，
①H₂A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A═2H⁺+A^2-；
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，故答案为：3；　
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH₄⁺）₂A，（NH₄⁺）₂A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（A^2-），水的电离较微弱，所以c（A^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，易错点是（3），根据盐溶液pH确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．