Question

常温下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，pH=

5

．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释10⁴倍到100L时，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
（3）pH=5和pH=2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH=

2.3

．
（4）pH=5的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=

11.7

．
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7

 mol?L^-1． （填精确具体数字）

Answer 1

分析：（1）根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的PH；
（2）将10mLpH=4的硫酸，稀释10⁴倍到100L时，溶液接近中性，根据硫酸根离子的物质的量不变计算稀释后硫酸根离子浓度；
（3）pH不同的强酸等体积混合时，混合溶液中pH=pH（小）+0.3；
（4）pH=5的盐酸中，c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=12氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性；
（5）根据电荷守恒计算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）．

解答：解：（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，溶液体积增大10倍，则氢离子浓度减小为原来的

1

10

，所以其pH增大1，稀释后溶液的pH=5，故答案为：5；
（2）10mLpH=4的硫酸，稀释10⁴倍到100L时，溶液接近中性，则c（H⁺）≈10^-7 mol/L，c（SO₄^2-）为原来的

1

10000

，原来溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10-4mol/L，所以稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=10^-7 mol/L：

1

2

×10^-4×10^-4mol/L=20：1，故答案为：20：1；
（3）pH不同的强酸等体积混合时，混合溶液中pH=pH（小）+0.3，所以混合溶液中pH=2+0.3=2.3，
故答案为：2.3；
（4）pH=5的盐酸中，c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=12氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01-0.00001

2

mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01-0.00001 2

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=12-0.3=11.7，
故答案为：11.7；
（5）pH=6的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-6

mol/L=10^-8 mol/L，
c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评：本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据PH公式进行计算，注意结合电荷守恒来分析解答，易错题是（2），注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，为易错点．