题目内容
（1）A．NH3 B．SO3 C．Cl2 D．BaSO4 E．酒精 F．CH3COONH4G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是DF
DF
．（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是Na+
Na+
；NH4+
NH4+
和H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．分析：（1）非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
=10a+b-14，以此来计算；
（4）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（5）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；根据电荷守恒分析．
（2）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
| Va |
| Vb |
（4）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；
（5）根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；根据电荷守恒分析．
解答：解：（1）A．NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的氢氧根离子和铵根根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质；
B．SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
C．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
D．BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，是强电解质；
E．酒精是乙醇的俗称，常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
F．CH3COONH4在水溶液里或熔融状态下能完全电离出乙酸根离子和铵根离子，所以是强电解质；
G．HClO在水溶液里只有部分电离，在水中电离出次氯酸根离子和氢离子，所以是弱电解质，
故答案为：ABE；DF；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
=10a+b-14，若a+b＞14，则
=10a+b-14＞1，即Va＞Vb，
故答案为：10a+b-14；＞；
（4））D、B、A、C是盐，E是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是DBACE，
故答案为：DBACE；
（5）NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；Cl-；Na+；NH4+；H+．
B．SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
C．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
D．BaSO4属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，是强电解质；
E．酒精是乙醇的俗称，常温下为液态，在水溶液里不能电离出自由移动的阴阳离子，只有乙醇分子，不能导电，所以酒精是非电解质；
F．CH3COONH4在水溶液里或熔融状态下能完全电离出乙酸根离子和铵根离子，所以是强电解质；
G．HClO在水溶液里只有部分电离，在水中电离出次氯酸根离子和氢离子，所以是弱电解质，
故答案为：ABE；DF；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜；
（3）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
| Va |
| Vb |
| Va |
| Vb |
故答案为：10a+b-14；＞；
（4））D、B、A、C是盐，E是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以E的PH值最大；D、B、A、C四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是DBACE，
故答案为：DBACE；
（5）NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；Cl-；Na+；NH4+；H+．
点评：本题较为综合，考查电解质的概念、离子浓度大小比较，掌握弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较方法是解答的关键，题目难度中等．
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