Question

12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）

• A．
  向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量
• B．
  向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
• C．
  向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
• D．
  向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

Answer 1

分析 液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答 解：A、Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄时，导电性减弱，完全反应后，H₂SO₄过量，导电性又增强，与图象一致，故A不选；
B、CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；
C、向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液会发生反应得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；
D、向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸会发生反应得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．